Un experimento muy conocido es el de la vela y el agua:

La explicación que se suele dar es la siguiente (pinchar en imagen para ampliar):

Pero si pensamos un poco esta explicación tiene carencias. Si fuera por la combustión del oxígeno y la producción de dióxido de carbono (o solamente por esta causa), ¿no debería subir el agua de forma continua y no de repente?

En ciencia no son pocas las ocasiones que nos encontramos con situaciones que tienen varias posibles explicaciones. En este caso concreto tenemos dos posibles explicaciones:

a) Al arder la vela se consume el oxígeno del interior del matraz, y el agua ocupa su lugar ascendiendo por él.

b) Al arder la vela el aire del matraz se calienta y se dilata. Cuando la vela se apaga, el aire se enfría y se contrae, provocando el ascenso del agua.

Dar la respuesta al alumnado no sirve de nada, lo que se debe hacer es darles la posibilidad de que razonen cual es la explicación que mejor explica el fenómeno.

Para ello, a continuación os dejo un recurso creado por María Pilar Jiménez Aleixandre, catedrática de Didáctica de las Ciencias de la Universidad de Santiago de Compostela, para realizar la actividad en el aula. Empieza en la página 26.

Para apoyar la segunda hipótesis también podemos realizar la siguiente prueba:

Podéis encontrar una explicación más completa en taringa: experimento de presión atmosférica.

El alumnado de 3º, 4º y 1º de Bachillerato, estudia Física y Química en una sola asignatura. En 2º de Bachillerato ya se separan para profundizar en ambas materias. Si hemos conseguido, motivándolo, que algún alumno opte por estudiar la carrera de Química, por ejemplo, observará que tendrá asignaturas de Física y otras de Química, que a su vez se dividen en Química Orgánica, Inorgánica, Analítica, Instrumental, Mecánica, etc.

Pero hay una asignatura llamada Química Física que las une otra vez. ¿Quién está detrás de esta misteriosa reconciliación? Los que la hemos estudiado sabemos que trata sobre termodinámica. Como no, el calor tenía que estar detrás de esta unión. Al igual que el calor (en el lenguaje cotidiano) es lo que hace que nos reunamos cuando hace frío en cafeterías, en casas, en el sofá tapados con una manta o en la cama, el calor (en el lenguaje científico) es el que unió a estas dos ramas que inventamos y separamos para poder estudiar mejor la naturaleza.

Asimov, en su Breve historia de la química, relata cómo el calor y el químico ruso-suizo Germain Henri Hess unieron la Física y la Química para siempre.

En los siglos XVII y XVIII, los mundos de la química y la física parecían mutuamente bien delimitados. La química era el estudio de aquellos cambios que implicaban alteraciones en la estructura molecular. La física era el estudio de los cambios que no implicaban dichas alteraciones.

En la primera parte del siglo XIX, mientras Davy se ocupaba en alterar la ordenación molecular de los compuestos inorgánicos y Berthelot en alterar la de los compuestos orgánicos, los físicos estaban estudiando el flujo de calor. Este estudio del flujo de calor se denominó termodinámica (de las palabras griegas que significan «movimiento de calor»).

Sobresalientes en este campo fueron el físico inglés James Prescott Joule (1818-89) y los físicos alemanes Julius Robert von Mayer (1814-78) y Hermann Ludwig Ferdinand von Helmholtz (1821-94). En la década de 1840 su trabajo puso en claro que en las vicisitudes sufridas por el calor y otras formas de energía, no se destruye ni se crea energía. Este principio se llamó la ley de conservación de le energía, o primer principio de la termodinámica.

Vinieron después los trabajos del físico francés Nicolás Léonard Sadi Carnot (1796-1832), del físico inglés William Thomson, posteriormente Lord Kelvin (1824-1907), y del físico alemán Rudolf Julius Emanuel Clausius (1822-88). Se demostró que el calor, abandonado a sí mismo, fluye espontáneamente desde un punto a mayor temperatura hacia otro a menor temperatura, y que a partir del calor se puede obtener trabajo solamente cuando existe tal flujo de calor a través de una diferencia de temperaturas. Esta inferencia fue generalizada para aplicarla a cualquier forma de energía que fluye desde un punto de mayor intensidad hacia otro de menor intensidad.

Clausius ideó en 1850 el término entropía para designar la proporción entre el calor contenido en un sistema aislado y su temperatura absoluta. Demostró que en cualquier cambio espontáneo de energía la entropía del sistema se incrementa. Este principio se llamó segundo principio de la termodinámica.

Tales avances en el terreno de la física no podían aislarse de la química. Después de todo, aparte del Sol, la mayor fuente de calor en el mundo del siglo XIX residía en reacciones químicas como la combustión de la madera, carbón o petróleo.

Otras reacciones químicas también desarrollaban calor, como por ejemplo, la neutralización de ácidos por bases. De hecho, todas las reacciones químicas implican algún tipo de transferencia térmica, bien de emisión de calor (y a veces de luz) al entorno, bien de absorción de calor (y a veces de luz) desde el entorno.

En 1840 los mundos de la química y de la física se unieron y comenzaron a marchar juntos con el trabajo de un químico ruso-suizo, Germain Henri Hess (1802-1850). Hess dio a conocer los resultados de cuidadosas medidas que había tomado sobre la cantidad de calor desarrollada en las reacciones químicas entre cantidades fijas de algunas sustancias. Logró demostrar que la cantidad de calor producida (o absorbida) en el paso de una sustancia a otra era siempre la misma, no importando por qué ruta química había ocurrido el cambio, ni en cuántas etapas. Debido a esta generalización (ley de Hess), Hess es considerado en ocasiones como el fundador de la termoquímica (química del calor).

Basándose en la ley de Hess, parecía altamente probable que la ley de conservación de la energía se aplicase tanto a los cambios químicos como a los cambios físicos. En realidad, generalizando más, las leyes de la termodinámica debían cumplirse probablemente tanto en la química como en la física.

Esta línea de experimentación y razonamiento sugería que las reacciones químicas -como los procesos físicos- tienen una dirección inherente y espontánea en la que la entropía crece. Pero la entropía es una cantidad difícil de medir directamente, y los químicos buscaron otro criterio más simple que pudiera servir como medida de esa «fuerza impulsora».

Seguir leyendo Breve historia de la Química.

El músculo contiene mioglobina (ver Un filete poco hecho no tiene sangre), una proteína emparentada con la hemoglobina de la sangre y que contiene el grupo heme, una estructura parecida a la clorofila cuyo ión central es Fe (II), hierro con dos cargas positivas.

Al igual que la hemoglobina, tiene la capacidad de fijar reversiblemente oxígeno molecular. Cuando está oxigenada se forma oximioglobina con un tono rojo brillante (como en las carnes ‘rojas’ frescas) y cuando se desoxigena da metamioglobina de tonalidad púrpura (como en las carnes ‘rojas’ envasadas a vacío). En la elaboración de los derivados cárnicos se aplica nitrito de sodio (NaNO₂) como agente conservador frente a la bacteria Clostridium botulinum, el cual da origen a NO (monóxido de nitrógeno), que se une al hierro (II) dando un compuesto de color rojo (nitrosil-mioglobina) como el del jamón curado o del salchichón.

Sin embargo, al cocerse el compuesto de la fijación del NO resultante (nitrosil-hemocromo) es de color rosado, como el del jamón cocido o la mortadela.

Fuente: 100 preguntas, 100 respuestas sobre química. Documento elaborado por el Plan de Divulgación de la Junta de Andalucía con motivo del Año Internacional de la Química.

Sería innumerable todo lo que la química ha hecho por nosotros. Estés donde estés, si miras a tu alrededor, te envolverán innumerables objetos que han sido posibles gracias a la química: vacunas, medicamentos, sustancias potabilizadoras, detergentes, productos de limpieza, pasta de dientes, fertilizantes y productos para la protección de las cosechas, conser­vación de los alimentos, el papel, la tinta, los chips, los DVD, neumáticos, líquido de frenos, combustibles, airbag, televisión, ordenador, Internet, coches, la anestesia, preservativos, gomas de borrar, lápices, globos de cumpleaños, ambientadores, desodorantes…Podría estar cien años nombrando.

En el siguiente vídeo, realizado por la American Chemical Society, para el año Internacional de la Química, que es este 2011, se puede observar cómo irían desapareciendo objetos que utilizamos todos los días y sin los cuales nuestra vida no sería tan cómoda y saludable como es.

La manera típica en que introducimos la estructura de los materiales en 3º de la ESO es a partir de analizar las propiedades que caracterizan y diferencian los estados de la materia: sólido, líquido y gas (más los estados de plasma y el condensado de Bose-Einstein).

Pero esta clásica clasificación no ayuda a explicar muchos materiales de uso cotidiano como son los llamados nuevos materiales.

Pensemos en un bisté de carne, en una pantalla de cristal líquido (usado en pantallas de televisión, pantallas LCD), en el famoso Blandiblup y en distintos tipos de plásticos, detergentes, fibras, vidrios, etc. En muchos de estos casos es difícil hablar de ellos como sólidos o de líquidos.

¿Qué tal sin lo planteamos de otra manera? ¿Por qué no diferenciar los materiales entre sistemas ordenados y sistemas desordenados y, posteriormente, pasar a estudiar los que situaríamos entre el orden y el desorden?

Solemos relacionar demasiado los estados de agregación con la temperatura, que mide el estado de agitación de las partículas. Pero sabemos que el estado de agregación depende de más factores como son la intensidad de uniones entre las partículas que lo componen, de la presión y de la temperatura.

Podríamos plantearlo de la siguiente forma:

Que un sistema material esté más ordenado o menos ordenado depende de:

• La intensidad de la uniones entre sus partículas.
• De la presión, que cuanto mayor sea más compactado estará el sistema y,  por tanto, más ordenado.
• De la temperatura, que cuanto menor sea, menor será la agitación de las partículas y más ordenado estará dicho sistema.

Si cambiamos una de estas tres variables, el estado de orden varía y un material puede cambiar de estado de agregación.

De esta manera, como cada sustancia está formada por átomos o moléculas distintas, la intensidad con que se unen dichas partículas será diferente dependiendo de su naturaleza. Y a una misma temperatura y presión un material puede estar más ordenado que otro.

Por ejemplo, a 25ºC y 1 atmósfera el agua está más ordenada que el oxígeno a la misma temperatura y presión (la primera es líquida y la segunda gaseosa). De este modo, dos materiales pueden tener la misma temperatura aunque estén en estado de agregación distintos. Idea que no está muy clara, sobre todo en estos niveles, donde el alumnado suele tener la concepción alternativa de que el hierro está más frío que la madera, y que la madera está más fría que el aire, ya que una es sólida y otra es líquida.

Hablando de orden y desorden se puede intuir que un material puede estar en un estado intermedio entre sólido y líquido y no obligatoriamente en uno de los dos. Del mismo modo que un dormitorio se desordena poco a poco y pasa por estados intermedios desde que está perfectamente ordenado hasta el desordenado (¿Cuándo un dormitorio se puede decir que está desordenado? Tranquilo, tus padres se darán cuenta y te lo comunicarán.)

]]> http://www.cienciaonline.com/2011/01/18/estudio-de-la-estructura-de-los-materiales-entre-el-orden-y-el-desorden/feed/ 0 http://www.cienciaonline.com/2010/12/21/clasificacion-de-la-materia-con-clips-coloreados/ http://www.cienciaonline.com/2010/12/21/clasificacion-de-la-materia-con-clips-coloreados/#comments Tue, 21 Dec 2010 19:08:21 +0000 Lorenzo Hernández http://www.cienciaonline.com/?p=4965 Para explicar la clasificación de la materia (átomo, molécula, sustancia simple, sustancia compuesta, etc.) se puede hacer a base de un set de clips coloreados con diferentes configuraciones de enganches y para los que cada color representa un elemento químico diferente. En este caso, los clips son utilizados solamente para representar la composición atómica de una molécula, dejando de lado tipos de enlace o consideraciones geométrico-estructurales.

Visto en: http://www.apac-eureka.org/revista/Volumen6/Numero_6_3/Gamboa_et_al_2009.pdf

Desde mi punto de vista (que comparten muchos docentes), creo que es más importante detectar las ideas previas que tienen los alumnos, haciéndoles pensar sobre una situación, y que son más difíciles de cambiar que cualquier deficiencia matemática. Así, se puede saber el nivel de física que tiene un alumno, y cualquier ciudadano, sin que tenga que hacer ningún tipo de cálculo.

A continuación os dejo 40 preguntas para detectar ideas previas y que ponen en jaque a nuestra intuición.

1. Si de repente desapareciera todo el aire de la atmósfera terrestre, tendríamos algunos problemas “sin importancia”, pero ¿qué le sucedería al peso de los cuerpos? (señala la opción que creas correcta):

A.- Pesaría más.

B.- Pesaría menos.

C.-Pesaría lo mismo.

D.- No pesaría.

E.- No lo sé.

2. Una persona lanza verticalmente y hacia arriba una piedra. Las situaciones a, B y C que se muestran en la figura corresponden a posibles representaciones de las fuerzas que actúan sobre la piedra en el instante en que está subiendo (A), está en su punto más alto de sus subida (B) y cuando está descendiendo (C). En cada una de ellas, (A,B y C) marca el dibujo que creas corresponde a la/s fuerza/s que actúan sobre al piedra en cada instante de los mencionados.

3. Imagínate que estamos subiendo sobre las escaleras mecánicas de unos grandes almacenes. Si ene l instante en que estemos subiendo, damos un salto vertical:

a) Caemos en el mismo escalón desde el que saltamos.

b) Caemos en un/unos escalones más atrás

c) Caemos en un/unos escalones más adelante.

d) No lo sé.

4. Juan suelta una pelota desde la azotea de un edificio. Nieves está en el quinto piso y Pedro en el segundo. ¿Cuál crees que será mayor: la velocidad de la pelota medida por Nieves o la medida por Pedro? ¿Será la misma? Explica tu respuesta.

5. Si al lanzar verticalmente y hacia arriba una piedra de 1 Kg tarda en caer al suelo 3 segundos, ¿qué tiempo tardará otra piedra que se lanzara igual, pero de masa 2 kg?

6. Supongamos que la Tierra se excavasen dos túneles y dejáramos una piedra justo en la boca de los mismos, tal y como viene representados en las figuras adjuntas. Completar ambos esquemas dibujando las trayectoria que seguiría la piedra en cada caso, una vez que se suelta.

7. Como sabes, la Tierra gira alrededor del Sol en una órbita aproximadamente circular. ¿Cuál de los dibujos de abajo representa mejor la fuerza (o fuerzas) que actúan sobre la Tierra?

8. ¿Qué ocupa un mayor volumen: 125 ml de agua o 125 ml de arena? ¿Qué pesará más 4g de aire o 2 g de hierro?

9. Al llegar a clase por la mañana, tras una fría noche de invierno, ¿qué estará a una temperatura más baja: las patas metálicas de tu mesa o el tablero de madera de ella?

10. Una piedra de 400 kg descansa sobre un suelo horizontal y perfectamente liso sin rozamiento. la fuerza mínima necesaria para conseguir empezar a moverla deberá ser:

a) mayor que su peso.

b) menor que su peso.

c) igual que su peso.

d) cualquier fuerza lo consigue.

e) no podrá moverse.

11. La figura A se representa una balanza en la que el platillo de la derecha hay un recipiente con agua y a su lado una bola de madera. La balanza está en equilibrio debido a las pesas que se han colocado en el platillo de la izquierda. Se coge la bola y, con cuidado de no derramar nada de agua, se introduce en el recipiente, enganchándola al fondo como se muestra en la figura B. ¿Qué ocurre entonces a la aguja de la balanza? (señala la respuesta que te parezca correcta.)

a) Se quedará en el centro.

b) Se desviará un poco hacia la derecha.

c) Se desviará un poco hacia la izquierda.

12. una nave espacial se mueve en el espacio intergaláctico (lejos de cualquier interacción), desde un punto a A otro B, con los motores apagados. En el punto B, el piloto conecta los motores durante unos pocos segundos y los desconecta en el punto C, tal y como se indica en la figura. Dibuja la posible trayectoria de la nave entre el punto B y el C, y también la que sigue después del punto C.

13. En las figuras siguientes se muestran cuatro situaciones diferentes en las que se encuentra la bolita de un péndulo. Dibujar las fuerzas que actúan sobre la misma y su resultante.

14. Dibujar las fuerzas reales y su resultante que en cada una de las siguientes situaciones actúan sobre la bola. (La flecha indica en cada caso el sentido de movimiento en el instante representado. El rozamiento se considera nulo).

15. Se lanza una bola hacia la derecha por una superficie horizontal. Considerando nulo el rozamiento, señala cual de los siguientes esquemas representa correctamente las fuerzas que actúan sobre la bola poco después de haber sido lanzada:

16. Un satélite gira alrededor de la Tierra con movimiento circular y uniforme, con lo que sobre él actuarán las siguientes fuerzas reales (señalara la respuesta correcta):

a) fuerza de atracción gravitatoria,

b) gravitatoria y la centrífuga,

c) centrípeta y la centrífuga,

d) gravitatoria, la centrífuga y la centrípeta,

e) otra respuesta (especificar).

17. Dos masas exactamente iguales, se cuelgan de los extremos de una polea (ver figura). El sistema se deja en libertad desde la situación inicial. ¿Cuál de las tres opciones: A, B ó C, adoptarían las masas tras soltarse?

18. Un péndulo se encuentra suspendido en el techo de un vagón de tren. Imagínate que ten encuentra parado/a en el andén, pero que pueden ver lo que ocurre dentro del vagón. Dibuja la posición correcta del péndulo en los distintos casos, así como las fuerzas que actúan sobre la bola del mismo.

19. Un paquete se encuentra descansando sobre el suelo de un vagón de tren que se está moviendo hacia la derecha. Imagínate que te encuentras parado en el andén pero que puedes ver lo que ocurre dentro del vagón.

Dibuja las fuerzas que en tu opinión estarían actuando sobre el paquete en cada caso, indicando a qué se debe cada una de ellas, teniendo en cuenta que en ninguna de las situaciones descritas el paquete se desplaza de su sitio sobre el suelo del vagón.

20. La figura adjunta representa (no a escala) el planeta Tierra, rodeado por al atmósfera. Señalar verdadero o falso, a continuación de cada una de las afirmaciones siguientes:

a) La gravedad terrestre en B sería menor que en A.

b) la gravedad terrestre en C sería cero.

21. la figura adjunta representa esquemáticamente (no a escala) un péndulo que cuelga del “techo” de una nave espacial que gira con movimiento circular uniforme alrededor de la Tierra. En estas condiciones podemos afirmar que el período de oscilación de dicho péndulo:

a) Sería mayor que el que tendría en la superficie terrestre.

b) Sería igual al que tendría en la superficie terrestre.

c) Sería menor que el que tendría en la superficie terrestre.

d) Otra respuesta (especificar).

22. Una persona sujeta una caja mediante una cuerda, en las posiciones del plano inclinado que se representan en la figura. ¿En qué posición de las dos dibujadas habrá que ejercer una fuerza mayor para sostenerla?

23. En una báscula hay un vaso con agua. Si introducimos en el agua una bola colgada de un hilo sin que llegue a tocar el fondo del vaso. ¿Cambiará la lectura de la báscula?

24. Te encuentras en la estación orbital Beta-5 y unos mercaderes Veganos , que tienen mucha prisa, pretenden venderte unas esferas de oro a un precio de ganga. Sospechas que están huecas ¿Cómo podrías comprobarlo rápidamente? A los mercaderes les parecería muy mal que las agujerearas o deformaras.(Beta-5 no gira sobre si misma y por estar en caída libre en ella no funcionan las balanzas ni las básculas y no tienes otros instrumentos).

25. Pesamos una botella que tiene una mosca en su interior. ¿Hay alguna diferencia en el peso si la mosca está volando o si está posada en la parte inferior?

26. Lewis Carrol, autor de Alicia en el País de las Maravillas y aficionado a todo tipo de rompecabezas popularizó el siguiente:

En la figura peso y mono se encuentran equilibrados.

¿Qué le sucederá al peso, cuando el mono suba por la cuerda?

a) subirá

b) bajará

c) no se moverá.

27. ¿Por qué no es posible bucear como el submarinista del dibujo, aspirando el aire por un tubo unido a un flotador? ¿Por qué incluso es muy peligroso intentarlo?

28. Juana está en un pequeño bote dentro de la piscina de su casa.

¿Qué le ocurrirá al nivel del agua si deja caer al fondo de la piscina unas piedras que lleva en el bote?

a) Subirá.

b) Quedará igual.

c) Bajará.

29. Pepe ha puesto unas patatas a cocer. Para que el agua comience a hervir rápidamente ha situado el mando del fuego en la posición más alta. Cuando el agua comienza a hervir piensa lo siguiente:

¿Qué debo hacer?

a) bajar el fuego a la posición más baja en que el agua siga hirviendo

b) dejar el fuego en la posición alta

¿Qué opción le recomendarías a Pepe? ¿Por qué?

30. Si dejamos abierta la puerta de la nevera, ¿la temperatura de la habitación sube, baja o se queda igual?

31. Pepe desayuna café con leche todas las mañanas. Una vez que prepara el café, solo puede esperar cinco minutos. Teniendo en cuenta que le gusta el café con leche no muy caliente,¿Qué será más efectivo para enfriarlo?

a) Añadir la leche y esperar los 5 minutos.

b) Esperar los 5 minutos y añadir la leche.

32. ¿Influye el viento en la temperatura que marca un termómetro que está en la calle?

33. Soplando podemos conseguir dos efectos aparentemente contradictorios : apagar una pequeña llama avivar un fuego. ¿Cómo es posible?

34. Sacamos del congelador dos cubitos de hielo idénticos y los ponemos uno sobre un plato de madera y el otro sobre un plato metálico. ¿Tardarán lo mismo en descongelarse?

35. Cuando un electricista toca un cable que cree que puede darle una descarga lo hace con el dorso de la mano o de los dedos. ¿Por qué es muy peligroso tocarlo por el lado interior de la mano?

36. Los tres primeros esquemas que se exponen a continuación representan tubos curvados, que se encuentran fijos sobre una superficie horizontal de rozamiento despreciable. El cuarto es una bola atada a una hilo, que gira también sobre al misma superficie describiendo un movimiento circular.

Traza la trayectoria que seguiría la bolita lanzada por un extremo, al salir del tubo por el otro o al cortar el hilo.

37. Dibuja las flechas que indiquen las fuerzas que actúan sobre el objeto situado encima de la mesa.

38. Un malabarista juega con seis bolas idénticas. En un cierto instante, las seis bolas se encuentran en el aire a la misma altura, siguiendo las trayectorias mostradas en la figura. (También se muestran los vectores velocidad en ese instante). ¿Las fuerzas que actúan sobre las bolas en el instante indicado son iguales o diferentes? Justifica tu respuesta. (Considerar nula la resistencia del aire). ¿Son iguales las energías potenciales?

39. Dos bolas de 1 Kg y 2 Kg respectivamente se dejan caer simultáneamente desde la mima altura (no hay rozamiento). Señala mediante cruces la posición de cada una de ellas tomando intervalos iguales de tiempo.

40. Tres alumnos van corriendo como se indica en la figura. En un momento determinado, el que va primero lanza una bola hacia arriba. ¿Quién la coge? ¿De qué dependerá que la coja uno u otro?

Fuentes consultadas:

www.ciencianet.com

CONCEPCIONES ALTERNATIVAS EN MECANICA. Dinámica: Las fuerzas como causa del movimiento. Selección de cuestiones elaboradas para su detección y tratamiento J. Carrascosa Alís y D. Gil Pérez. Servei de Formació del Professorat de la Conselleria de Cultura, Educació i Ciencia. Departament de Didactica de les Ciencies. Universitat de Valencia.

Según la ley de Henry, la solubilidad de los gases en los líquidos aumenta al disminuir la temperatura y al aumentar la presión, por eso los alumnos saben que todas las bebidas gaseadas están envasadas a presiones altas y se sirven frías. Sin embargo, posiblemente, no son conscientes de la presión tan grande que tiene una lata o una botella de una bebida gaseada ni los inconvenientes que puede tener tomarlas excesivamente frías. Los comerciantes que manejan este tipo de bebidas tienen una idea más correcta de la presión, que puede llegar a ser de hasta cuatro atmósferas, porque saben que si se rompe una botella de estas bebidas salen trozos en todos los sentidos como si fueran proyectiles.

Desarrollo.

Para que los alumnos comprendan lo alta que es la presión y, además, cómo la solubilidad disminuye al calentar, es un buen experimento verter una bebida gaseada fría en un biberón cuya tetina se ha soldado previamente. Al colocar la tetina sobre el frasco del biberón, si está perfectamente ajustada, se hincha como si fuera un globo. Para dramatizar más el acto con alumnos de E.S.O. se puede buscar previamente algún alumno que esté dispuesto a soplar en la tetina para inflarla; algo que evidentemente no conseguirá.

Lo único que se necesita es una tetina cuyo orificio esté perfectamente soldado lo que se debe hacer con un pegamento adecuado para el látex. La bebida debe estar bastante fría y se debe abrir con cuidado, sin agitar, y verter rápidamente en el botellín del biberón. Una vez introducida la bebida en el biberón, se ajusta la tetina para que quede bien cerrado. Si se calienta con las manos el botellín del biberón y se agita la tetina, ésta se va inflando cada vez más, como se aprecia en el vídeo. Incluso puede llegar a explotar.

Los alumnos describirán lo que ha sucedido y por qué. Explicarán además qué inconvenientes puede tener tomar bebidas gaseadas excesivamente frías para lo cual deberán pensar en qué sucederá con el estómago y qué órganos hay próximos a éste que se puedan ver afectados por su aumento de tamaño.

Fuente:

VISUALIZACIÓN DE LA LEY DE HENRY PARA ALUMNOS DE ENSEÑANZA SECUNDARIA. Manuela Martín Sánchez1 , Mª.Teresa Martín Sánchez 2. 1 Facultad de Educación, Universidad Complutense de Madrid, 28040-Madrid. 2 I.E.S. Fernando de Rojas, Colombia 46, 37003-Salamanca

Proust (Angers, 26 de septiembre de 1754 – ídem, 5 de julio de 1826) fue un químico francés y uno de los fundadores de la química moderna. Desarrolló la mayor parte de su carrera en España.

A la mayoría os sonará por enunciar la Ley de las proporciones definidas o constantes, también conocida como la ley de Proust, y que, una vez firmemente aceptada, se convirtió, junto a la Ley de conservación de la masa de Lavoisier y la Ley de las proporciones múltiples de Dalton, es decir la presencia de proporciones, en el esqueleto de la química cuantitativa, la estequiometría química, y abrió el camino al concepto de compuesto químico y al establecimiento de la teoría atómica de Dalton.